14．在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動(dòng)
B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑
C．bc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽極的生成速率
D．bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu

分析 A．電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)；
B．a(chǎn)b段過程中，陽極pH增大，電解池陽極處物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極反應(yīng)式分析；
C．bc段過程中，陽極pH降低，結(jié)合電極反應(yīng)方程式和溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向分析；
D．陰極發(fā)生反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，故A正確；
B．a(chǎn)b段過程中，陽極pH增大，電解池陽極處物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，電解質(zhì)溶液為酸性的，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生H+，所以陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；
C．bc段過程中，陽極pH降低，陽極電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動(dòng)，pH降低表明陽極H+向陰極的移動(dòng)速率小于其在陽極的生成速率，陽極c（H+）增大，pH=-lgc（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D．陰極發(fā)生反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故D正確；故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，明確電極反應(yīng)式，結(jié)合圖象分析pH變化的原因是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題．
Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快）△H1＜0   v1正=k1正•c2（NO）    v1逆=k1逆•c（N2O2）
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0  v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）v2逆=k2逆•c2（NO2）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．
一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”“＜”或“=”）．
II．（3）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：
v（ N2O4 ）=k1•ρ （N2O4），v （NO2）=k2•ρ （N2O4）．
其中k，、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)．一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是B、D，理由是圖中只有D點(diǎn)NO2的消耗速率是B點(diǎn)N2O4的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B、D．

（4）在25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水溶液與0.02mol•L-1HCl溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93g•cm-3的氨水配制amol•L-1的氨水200mL，所得氨水的體積V=$\frac{2000a}{93}$mL．
（5）用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．苯的結(jié)構(gòu)是，下列說法正確的是（　�。�
A．它有單鍵B．能發(fā)生取代反應(yīng)
C．它還有雙鍵，所以可以起加成反應(yīng)D．乙烯和苯都能和溴水反應(yīng)褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．烴是由某烯烴A在一定條件下與氫氣按1：1的體積比加成生成的，則由此可推斷出烯烴A可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　�。�
A．9種B．7種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不含立體異構(gòu)）（　　）
ABCD
分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12
類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式．低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為． 請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
現(xiàn)將不同量的CO2 （g）和H2（g）分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，得到如表二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
1900461.62.42
2900abcdt
實(shí)驗(yàn)2中，若平衡吋，CO2 （g）的轉(zhuǎn)化率小于H2（g），則a、b必須滿足的關(guān)系是a＞b．
若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒半徑大小的比較，不正確的是（　　）
A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F-C．Cl-＞F-＞FD．Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體
C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體D．CH4中C-H鍵鍵角均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
B．短周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
C．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
D．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li

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