H2C2O4是一種二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性�，F(xiàn)測得某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判斷正確的是

A．該溶液的溶質(zhì)只能是Na2C2O4或NaHC2O4或兩者的混合物

B．該溶液可能顯酸性、堿性或中性

C．溶液中一定存在c(Na+) > c(HC2O4- )

D．溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)

BD

【解析】

試題分析：A、某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+，說明該溶液的溶質(zhì)可能是草酸鈉、草酸氫鈉或者草酸的混合物，錯誤；B、該溶液的溶質(zhì)可能是草酸鈉、草酸氫鈉或者草酸，所以溶液可能顯酸性，可能顯堿性，也可能是中性，正確；C、該溶液若為草酸和草酸鈉的混合物，則有c(Na+) < c(HC2O4- )，錯誤；D、由電荷守恒可得c(H+) - c(OH-) > c(HC2O4- ) - c(Na+)，正確；故本題選擇BD。

考點(diǎn)：離子濃度的比較，溶液酸堿性的判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鹽類水解 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石

C．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化

D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，提升科學(xué)素養(yǎng)。

I.某探究小組用以下右圖裝置做如下實驗。

實驗編號

a中試劑

b中試劑

1

0.1克Na、3 mL水

0.1克Na、3 mL乙醇

2

3 mL水

3 mL飽和FeSO4溶液

（1）實驗1：同時加入試劑，反應(yīng)開始階段可觀察到U形管中液面 （填編號，下同），反應(yīng)結(jié)束靜置一段時間，最終U形管中液面 。

a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平

（2）實驗2：一段時間后觀察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物，請解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： 。

II．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵的電化學(xué)腐蝕類型，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖（1）所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。

（3）請?zhí)顫M表中空格，以完成實驗設(shè)計：

編號

實驗?zāi)康?/p>

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸濃度/mol/L

①

作參照實驗

0.5

2.0

1.0

②

探究醋酸濃度對實驗的影響

0.5

0.1

③

0.2

2.0

1.0

（4）實驗①測得容器中的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖（2）所示。該小組得出0～t1時壓強(qiáng)增大的主要原因是： 。t2時，容器中壓強(qiáng)明顯變小的原因是 。請在圖（3）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時A和B之間的電子移動方向。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的說法正確的是

A．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少

C．溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。

I．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2·8H2O（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為 。

（2）儀器B的作用是 。

（3）寫出生成CaO2·8H2O的離子方程式 。

（4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是 。

II．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。裝置如下圖：

（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：反應(yīng)只發(fā)生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；

假設(shè)2：反應(yīng)只發(fā)生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化。

【實驗探究】

（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請改正 。

（6）試劑A為濃硫酸，試劑B的作用是 。

【實驗數(shù)據(jù)處理】實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，

裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（7）在記錄量筒中的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) 。

（8）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是 【M(CaO2)=72，M(CaSO3)=120】。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA個NO3－

B．常溫常壓下，2．2g 14CD4含有nA個質(zhì)子

C．常溫下，將1 mol Fe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移3nA個電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO和N2的混合氣體含有nA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極反應(yīng)式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+

B．b極與電源的正極相連

C．離子交換膜c為陽離子交換膜

D．氣體W為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：簡答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。

（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有 、 （填化學(xué)式）。

（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：

①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 （寫出化學(xué)式）。

②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：

ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

當(dāng)[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是 （寫一點(diǎn)）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并 后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先 ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

②寫出步驟ⅱ的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ks或Ka

Ksp=1．8×10-10

Ksp=2．0×10-12

Ka=1．8×10-5

Ka=3．0×10-8

Ka1=4．1×10-7

Ka2=5．6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5

C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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