Question

室溫時，下列各選項(xiàng)中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、1L 0.3mol/L CH₃COOH溶液和3L 0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)
• B、pH=1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度
• C、pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力
• D、等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越��；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
D．pH相等的弱酸的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鹽的濃度越�。�

解答： 解：A．相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以1L 0.3mol/L CH₃COOH溶液和3L 0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)前者小于后者，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度，醋酸濃度大于鹽酸，故B正確；
C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，兩種溶液中離子濃度相等，所以其導(dǎo)電能力相等，故C錯誤；
D．pH相等的弱酸的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鹽的濃度越小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度前者小于后者，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確同一弱電解質(zhì)的電離與溶液濃度的關(guān)系、弱酸根離子水解程度與其溶液堿性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．