Question

反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的______離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應屬于微粒交換反應，乙酸和乙醇反應的化學方程式為______．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應是一個置換反應，此反應的氧化產物是______（寫化學式）
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應，當NH₃過量時，NH₃繼續(xù)與HCl反應．當有3mlolCl₂參與反應時，有______ molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應也是微粒交換反應，當向（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值______（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

Answer 1

解：（1）NaHCO₃和NaOH的反應方程為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由方程式可以看出，是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應，
故答案為：Na⁺；
（2）乙酸和乙醇在催化劑和加熱條件下反應生成CH₃COOCH₂CH₃和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）根據反應方程分析，SiO₂+2C2CO↑+Si，C被氧化生成CO，故答案為：CO；
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應，方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，根據方程可知有3molCl₂反應是，消耗氨氣為8mol，但是只有2mol氨氣發(fā)生變價，所以被氧化的氨氣為2mol；故答案為：2；
（5）根據溶液中電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），因為溶液顯中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），因此c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），故答案為：小于．
分析：（1）NaHCO₃和NaOH的反應方程式可以看出，是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的Na⁺離子相互交換的反應；
（2）乙酸和乙醇反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）根據反應方程分析，SiO₂+2C2CO↑+Si；
（4）根據反應方程式分析；3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl
（5）根據溶液中電荷守恒分析；
點評：本題考查了置換反應、復分解反應、取代反應特點，非金屬的性質，溶液中的離子濃度比較，題目比較綜合，但是難度中等．