Question

18．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4	5
BaCl2溶液體積/mL	0	20	40	100	120
沉淀質(zhì)量/g	0	0.233	m	0.699	0.699

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 混合前，Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
• B． 混合前，BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
• C． 3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量m為0.398g
• D． 完全沉淀60mLNa₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的體積為80mL

Answer 1

分析 發(fā)生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為0.699g，n（BaSO₄）=$\frac{0.699g}{233g/mol}$=0.003mol；2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO₄）=$\frac{0.233g}{233g/mol}$=0.001mol，則實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，m為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為0.699g，n（BaSO₄）=$\frac{0.699g}{233g/mol}$=0.03mol，則Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.003mol}{0.06L}$=0.05mol/L，故A正確；
B．003mol2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO₄）=$\frac{0.233g}{233g/mol}$=0.001mol，混合前，BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，m為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則m=0.233g×2=0.466g，故C錯(cuò)誤；
D．完全沉淀60mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的體積為$\frac{0.003mol}{0.05mol/L}$=0.06L=60mL，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系、表格中數(shù)據(jù)分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度中等．