Question

（18分）為探究鐵質(zhì)材料與熱濃硝酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

[探究一]

（1）鐵釘放在濃硫酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_____________________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硝酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。為了探究溶液M中鐵元素的價(jià)態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

有藥品：

A.稀鹽酸溶液

B.稀硫酸溶液

C.淀粉KI溶液

D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液

F.H2O2溶液

G.KSCN溶液

儀器：試管和滴管

步驟1.取試樣，滴加少量的______（填試劑字母），溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

步驟2.再去適量的試樣滴加少量的______（填試劑字母），若溶液_______，則試樣中含有Fe2+。

[探究二]

乙同學(xué)設(shè)計(jì)以下裝置探究氣體N的成分。

（3）A裝置的作用：______________________。

（4）B裝置收集滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體N中含NO____（填“能”或“不能”）？理由是________________。

Answer 1

（1）鐵表面被鈍化（2）G（或C）紅（或藍(lán)）Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)3、2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋；

D；紫色褪去或變淺 （3）驗(yàn)證NO2的存在并除去NO

（4）不能；由于NO2溶于水也能生成硝酸和NO，故不能確定氣體N中含有NO

【解析】

試題分析：（1）鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：鐵表面被鈍化；

（2）鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，另外鐵離子還具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，據(jù)此均可以檢驗(yàn)鐵離子，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)3、2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋；亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以檢驗(yàn)亞鐵離子。

（3）鐵與硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2或NO，由于NO2能干擾NO的檢驗(yàn)，且NO2具有強(qiáng)氧化性，所以A裝置中硫化鈉的作用是驗(yàn)證NO2的存在并除去NO。

（4）由于NO2溶于水也能生成硝酸和NO，所以不能確定氣體N中含有NO。

考點(diǎn)：考查鐵與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究