Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　 飽和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液

Ba（NO₃）₂溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)____________　　 _____（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是　　　　　　　　　　 __　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　____；

②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 （2）用提純的NaCl配制480mL 4.00 mol?L^-1NaCl溶液，需要稱(chēng)取的質(zhì)量為　　　 g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有_____________（填儀器名稱(chēng)）；

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂ _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是____　　　　 __　　　　　　　　　 ________。

Answer 1

（1）①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（3分，錯(cuò)選或多選本小題不得分。BaCl₂和NaOH溶液的加入順序不影響得分）；中和溶液中過(guò)量的OH^－和CO₃^2－ （2分）；

　　 ② 用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說(shuō)明已洗凈。（2分）；

（2）117（3分）； 天平、500mL容量瓶、膠頭滴管（3分）；

（3）＜（2分）； 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)（2分）；