【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

【答案】B

【解析】

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣會完全反應，離子方程式為，故A項錯誤；

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性氫氧根與氫離子一比一，離子反應方程式為：，故B正確

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2會生成碳酸氫根，離子反應方程式為：，故C錯誤；

D. 向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，離子反應方程式為：，故D項錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

②X軸上b點的數(shù)值比a點___(填“大”或“小”)。某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是___。

（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列分子中帶*號的原子采用的雜化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家通過測量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26 Al和10 Be的說法不正確的是（　�。�

A.5.2g 26 Al3+中所含的電子數(shù)約為1.204×1024

B.10 Be和9 Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

C.26 Al3+和26 Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

D.10 Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是（ ）

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁電極流入

B.液態(tài)鋁電極與負極相連，作為電解池的陰極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應的面積，提高沉硅效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，此時的溫度為________，則反應速率v(H2)=__________。

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的一半，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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