利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0

反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A．對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成

B．對(duì)反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大

D．提純過(guò)程中，CO氣體可循環(huán)使用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z為3種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A.×100%                         B.×100%

C.×100%                    D.×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1) 在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是            。

(2) Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為                     (用文字描述)。

(3) X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

下列敘述不正確的是        

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。  滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時(shí)，停止滴定。

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察               

　A. 滴定管內(nèi)液面的變化   　B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                       

由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無(wú)影響)

（4）步驟②缺少的操作是                                 

（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為              mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：                      mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．NH4HSO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- ==－NH3·H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O

C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液  CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

D．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.3mol硝酸銀、0.6mol硝酸銅、0.7mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.4mol銅，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少

A．4.48L               B．5.6L           C．6.72L               D．8.96L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中不正確的是（    ）

A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3

B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會(huì)得到純凈的硫酸亞鐵固體，

C．鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來(lái)回收舊電路板中的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，

滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為（    ）

A. 22.30mL                  B. 22.35mL           

C. 23.65mL                  D. 23.70 mL

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