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15．進行化學實驗時應強化安全意識，下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．少量金屬汞灑落在實驗室地面或桌面時，應立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

分析 A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；
B．碳酸氫鈉分解生成水；
C．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性；
D．汞有毒，具有揮發(fā)性，需要用硫單質吸收．

解答 解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故B錯誤；
C．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．汞揮發(fā)的蒸氣有毒性，當汞灑落在地面時，由于硫單質能夠與汞反應，可以在其灑落的地面上灑上硫粉以便除去汞，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學與生活、實驗安全，把握物質的性質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法，有關的熱化學方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H＜0  ①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0  ①
下列說法不正確的是（　�。�
A．當反應①中v正（CH4）=v逆（CO）時，表明該反應達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
D．同一容器內同時發(fā)生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）為原料制取CaCl2.2H2O和CaO2的主要流程如圖1：

（1）加入試劑X，調節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AC（填編號）．
A．CaOB．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2
（2）操作II中進行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒（坩堝鉗）．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應中，溫度不宜太高的原因是溫度過高會導致雙氧水分解．
（4）用下列裝置如圖2測定工業(yè)碳酸鈣的質量分數
①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結果的準確性．
②裝置D的作用為防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應．
③實驗時，準確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質量為17.73g，則樣品中CaCO3的質量分數為90.00%．若無D裝置，測量結果則偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
④上述幾個實驗裝置中有不合理之處，需改進的裝置及理由是：B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一定量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=xC（g）+D（g），經10min后，測得D的物質的量為1mol，C的平均反應速率是0.2mol•L-1•min-1．則x的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，將12.5g CuSO4•5H2O溶解于47.5g水中形成CuSO4溶液，設該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的物質的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質中有物質甲能使上述還原過程發(fā)生．則下列說法中正確的是（　　）
A．物質甲可能是KMnO4
B．總反應中只體現了硝酸的強氧化性
C．反應中若產生3.0 g 氣體，則轉移電子數為0.3NA
D．氧化過程的反應式一定為：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．試以丙烯為原料合成圖1所示物質，在圖2方框內填上適當的物質結構簡式，并寫出A和E在NaOH存在條件下的水解反應方程式及C和D去水生成E的化學方程式．

結構簡式：
ACH3CHBrCH2BrBCH3CHOHCH2OHC
A水解CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr
E水解CH3COCOOCH（CH3）2+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3COCOOH+CH3CHOHCH3
C+D生成ECH3COCOOH+CH3CHOHCH3 $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COCOOCH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．砷為第四周期ⅤA族元素，根據它在元素周期表中位置推測，砷不可能具有的性質是（　�。�
A．AsH3比NH3穩(wěn)定B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱

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