Question

常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

 

（填序號，下同）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（4）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是

 

．
A．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol/L
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到1L，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度最小，溶液中銨根離子濃度最小，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
（4）將③和④等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O，溶液中存在電荷守恒和物料守恒；
（5）先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

計算．

解答： 解：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，所以能發(fā)生水解的有④⑤⑥，故答案為：④⑤⑥；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，硫酸中氫離子濃度最大，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度大于醋酸，所以水電離出氫離子濃度大小順序是④＞②＞③＞①，故答案為：④＞②＞③＞①；
（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度最小，溶液中銨根離子濃度最小，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則銨根離子濃度大小順序是⑥＞④＞⑤＞⑦，故答案為：⑥＞④＞⑤＞⑦；
（4）將③和④等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH₃．H₂O，
A．一水合氨和水都電離出氫氧根離子、只有一水合氨電離出銨根離子，結(jié)合物料守恒得，離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B．溶液體積增大一倍，濃度降為原來一半，所以c（Na⁺）=0.05mol/L，故B錯誤；
C．存在電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選A；
（5）稀釋后溶液中c（OH^-）=

0.1mol/L×0.01L

1L

=0.001mol/L，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，故答案為：10^-12．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想解答，注意（4）中混合溶液體積是氫氧化鈉溶液體積的二倍，為易錯點(diǎn)．