分析 (1)N原子的2p軌道上有3個單電子;電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大,半徑越小;
(2)活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵;
(3)只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物;根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)和對稱性判斷;
(4)NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑反應(yīng)中NaClO中Cl元素的化合價降低2價,NaOCN中N元素的化合價升高3價,根據(jù)電子守恒和原子守恒配平;
(5)根據(jù)反應(yīng)的方程式計算;
(6)元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強.
解答 解:(1)N原子的2p軌道上有3個單電子,所以氮原子核外未成對電子數(shù)是3;電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大,半徑越小,則O2-、Na+、Cl-中半徑關(guān)系為:Cl->O2->Na+,即Na+的半徑最。
故答案為:3;Na+;
(2)NaCN晶體中鈉離子與CN-之間存在離子鍵,C與N之間存在共價鍵;
故答案為:離子鍵、共價鍵;
(3)第二段過程中,產(chǎn)物屬于共價化合物的是CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,分子構(gòu)型為直線型,結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子;
故答案為:;非極性;
(4)NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑反應(yīng)中NaClO中Cl元素的化合價降低2價,NaOCN中N元素的化合價升高3價,配平方程式為:2NaOCN+3NaClO=Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
故答案為:;
(5)已知反應(yīng)方程式為①NaCN+NaClO=NaOCN+NaCl,②第二段:2NaOCN+3NaClO=Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑,
0.01mol NaCN發(fā)生①消耗0.01molNaClO,生成0.01molNaOCN,發(fā)生②消耗0.015molNaClO,所以處理含有0.01mol NaCN的廢水,至少需NaClO為0.025mol;
故答案為:0.025;
(6)元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,證明氮的非金屬性大于碳,則證明硝酸的酸性大于碳酸即可,由方程式Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑可知,硝酸的酸性大于碳酸;
故答案為:Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑.
點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計算、元素周期律等有關(guān)判斷,題目難度中等,明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及配平原則為解答關(guān)鍵,試題知識點較多,充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥 | |
B. | 滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 | |
C. | 滴定管中加標(biāo)準(zhǔn)液后,要調(diào)節(jié)液面位置在零刻度或以下 | |
D. | 膽礬結(jié)晶水含量測定時,需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能發(fā)生縮聚反應(yīng) | B. | 能發(fā)生消去反應(yīng) | ||
C. | 1mol X最多消耗5 mol H2 | D. | 1mol X最多消耗2 mol Na |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度 | |
B. | 相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 | |
C. | 兩溶液稀釋100倍,pH都為5 | |
D. | 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽,c(H+) 均明顯增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 20 g D2O 含有的質(zhì)子數(shù)為10NA | |
B. | 1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L | |
C. | 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1 NA | |
D. | NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑大小順序:r(Z2+)>r(Y2-) | |
B. | Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 | |
C. | X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強 | |
D. | 單質(zhì)的熔點Z>W(wǎng) |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com