某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的幾種離子，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol.L-1�，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗：

（1）溶液A中一定不存在的離子為 （填離子符號）。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。

（3）白色沉淀乙的成分為 （填化學式）。

（4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

據(jù)圖回答：

①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋

②所加NaOH溶液的物質的量濃度為 mol.L-1

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是（ ）

A．有機物和無機物都只能從有機體內提取

B．有機物都難溶于水，無機物都易溶于水

C．用化學方法能合成自然界已存在或不存在的有機物

D．有機物參與的反應速率一定比無機物參與的反應慢，且常伴有副反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ）

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分 子質量b的關系是a=b+84，有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是

A．該醇分子中一定具有甲基

B．該醇分子中一定沒有甲基

C．該醇分子中至少含有三個碳原子

D．該醇分子中具有兩個醇羥基

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是

選項

理由

結論

A

相同物質的量濃度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2

堿性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2

B

相同物質的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na

還原性：Al＞Na

C

等體積pH＝2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多

HX酸性比HY強

D

相同物質的量得到電子的數(shù)目：稀硝酸＞濃硝酸

氧化性：稀硝酸＞濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氧化鐵是一種紅色的顏料，在工業(yè)上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產氧化鐵，其主要流程如下：

已知步驟①中硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示．

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4•7H2O

FeSO4•4H2O

FeSO4•H2O

若從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4•7H2O，控制的溫度（t）為 ________________；

（1）步驟②需加一定量硫酸，其主要目的是________________；

（2）生產FeCO3濁液的離子方程式為________________；

（3）FeCO3濁液露置在空氣中會出現(xiàn)紅褐色的固體，該變化的化學方程式為___________；

（4）已知FeSO4•7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生反應，其中一種生成物會用于涂料中的著色劑。請寫出FeSO4•7H2O分解的反應式___________________；利用如圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①儀器的連接順序為a 接_______、_____接_______、____接________、___接_____；

②裝置C中的X為____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是

A．碳酸鋇可用于制治療胃酸過多的藥

B．二氧化硫可用作食品的漂白劑

C．碳纖維是復合材料

D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的鹽酸與之反應．至沉淀量最大時消耗鹽酸40 mL，則原合金中鈉的質量為

A．0．92g B．0．69g C．0．46g D．0．23g

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T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數(shù)與時間關系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是

A．2min內A的化學反應速率為0.1 mol/(L•min)

B．在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

C．在反應達平衡時，其他條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大

D．圖(I)中，達平衡時，A的體積分數(shù)為37.5%

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