【題目】下列說法正確的是( )
A.離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電引力
B.只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時,一定形成離子化合物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)如圖所示,利用電化學原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。
若A為NO2,B為O2,則負極的電極反應(yīng)式為___________;
(2)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、
聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過
Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)= ;
保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向____________ 方向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”);
將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L,
保持反應(yīng)溫度不變,則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同;
溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______;(填“增大”、“減小”或“不變”)
比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)_____T(15)
(填“<”、“>”或“=”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是( )
A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷
B. 在FeBr3催化作用下,苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
C. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯
D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇是一種重要的有機化工原料,它可以用玉米、
薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式 ;
(2)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱,使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入盛有乙醇的試管玻璃管里(如右圖),取出銅絲,可以觀察到銅絲表面 ,整個實驗實質(zhì)是乙醇與氧氣反應(yīng),化學方程式為 ,檢驗該反應(yīng)生成物的試劑是 ;
(3)下列的說法中,正確的是 (填字母序號)。
A.乙醇汽油是一種純凈物,屬于可再生能源
B.使用乙醇汽油,可以節(jié)省石油資源,減少尾氣的排放,保護環(huán)境
C.乙醇與乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體
D.若用 CH3CH218OH和 CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),則乙酸乙酯中不含18O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若X 最高正價與負價代數(shù)和為O,下列說法中不正確的是
A. 元素X 形成化合物種類最多
B. 元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質(zhì)
C. 元素Z 最高價氧化物可干燥H2、O2等氣體
D. 元素宰最高化合價為+7,且其單質(zhì)具有漂白性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g) △H,分兩步進行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1,②X(g) →C(g)△H2, 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示A+B→X的活化能,下列說法正確的是( )
A.△H1=△H一△H2>0 B.X是反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
C.E2是反應(yīng)②的活化能 D.△H1=E1-E2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.化學反應(yīng)伴隨能量變化,是化學反應(yīng)的基本特征之一
B.常溫下,氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D.舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為____________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號) 。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變
c. v正(CO2)=v逆(CO) d. c(CO2)=c(CO)
e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
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