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16．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．配溶液時，容量瓶里有少許蒸餾水不會影響溶液濃度
B．NaHCO3•10H2O晶體灼燒后，得到NaHCO3粉末
C．實驗室用氯酸鉀制氧氣的反應不屬于離子反應
D．要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，用氨水比用NaOH溶液好

分析 A．容量瓶里有少許蒸餾水對實驗無影響；
B．灼燒時碳酸氫鈉分解；
C．氯酸鉀制氧氣為固體加熱反應，無離子參加；
D．使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，生成氫氧化鋁沉淀，且氫氧化鋁溶于NaOH．

解答 解：A．容量瓶里有少許蒸餾水對實驗無影響，因定容還需要加水，則容量瓶里有少許蒸餾水不會影響溶液濃度，故A正確；
B．灼燒時碳酸氫鈉分解，則灼燒得到碳酸鈉，故B錯誤；
C．氯酸鉀制氧氣為固體加熱反應，無離子參加，不屬于離子反應，故C正確；
D．使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，生成氫氧化鋁沉淀，且氫氧化鋁溶于NaOH，則用氨水比用NaOH溶液好，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液的配制、物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．32gO2占有的體積為 22.4L
B．22.4LN2 含有阿伏加德羅常數個 N2
C．在標準狀況下，22.4L 水的物質的量為 1mol
D．22gCO2 和 16gO2，在同溫、同壓下占有的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應．
ⅱ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，
則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應方向移動而褪色，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液顏色變紅色（或不變紅），則上述解釋是合理的．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合上述資料用兩步方程式（離子或化學方程式不限定）解釋僅產生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，氣體的物質的量與體積成反比
B．同溫同體積時，氣體的物質的量與壓強成反比
C．同溫同物質的量時，氣體的壓強與體積成正比
D．同壓同體積時，氣體的物質的量與溫度成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對氯氣的敘述中正確的是（　�。�
A．能與所有金屬反應B．具有氧化性
C．不能支持燃燒D．具有漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是23.6g
（2）下列一定量的各物質所含原子個數按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，則證明有SO42-
（4）0.6，mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（　�。�
A．X元素可能為AlB．X元素可能為金屬，也可能為非金屬
C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）機智如化學老師的你用固體燒堿配制500mL0.20molL-1的NaOH溶液，需要稱取4.0g固體，定容時除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為500mL容量瓶．
（2）語文老師要用36.5%（ρ=1.18gcm-3 ）的濃鹽酸配制0.4molL-1的鹽酸240mL，需準確量取36.5%的濃鹽酸8.5mL．
（3）若配制0.5molL-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶．

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