利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A．降低溫度 B．升高溫度同時充入N2

C．增大壓強同時加催化劑 D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A；D．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O．
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH-＞S2-（用化學式或離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2↑，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的．

（1）若氣囊中裝有130g NaN3，則其物質(zhì)的量是_______________．

（2）若130g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為_______________．

（3）該反應(yīng)中的氧化劑是 氧化產(chǎn)物是__________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為

A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：

①壓強是開始時的____________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學反應(yīng)速率的表示中,化學反應(yīng)速率最快的是

A．v(A2)= 30 mol·L-1·min-1 B．v(A2)= 0.8 mol·L-1·s-1

C．v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)=1.2 mol·L-1·s-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。

(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根 豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

(4)將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了_____________

(6)定容、搖勻。

(7)將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。

(8)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．定容時俯視讀取刻度

D．定容時液面超過了刻度線

E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼

(9)下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_________(填操作序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用固體燒堿配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．
（1）稱量燒堿時，由于燒堿具有腐蝕性，同時易潮解，應(yīng)放于小燒杯（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個實驗過程中，不需要的儀器（填寫字母）D
A、藥匙   B、膠頭滴管   C、玻璃棒    D、漏斗    E、燒杯    F、托盤天平
（3）根據(jù)實驗需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是500mL容量瓶
（4）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（5）配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是B（填寫字母）
A、轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B、定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C、定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水且用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．到達滴定終點時，測得消耗鹽酸的體積為V1 mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL 的蒸餾水，測得消耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）滴定時，當看到滴入最后一滴時，溶液由紅色變?yōu)闊o色的現(xiàn)象時，即為到達滴定終點．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶．由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管．
（5）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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