在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時壓強的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)

A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/（L.S）

B 在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4  0.25mol       D 平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃、101kPa條件下：

4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3119.91kJ/mol。

由此得出的結(jié)論正確的是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應

C．3O2(g) = 2O3 (g)  △H = 285.0 kJ/mol

D．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于任何一個平衡體系，采取以下措施，一定使平衡發(fā)生移動的是（    ）

A．加入一種反應物                     B．增大體系的壓強

C．升高溫度                           D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I 實驗步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

（3）用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次

II 實驗記錄：

滴  定  次  數(shù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)消耗/mL

15.95

15.00

15.05

14.95

III 數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ；指出他的計算的不合理之處：_________

_____________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL

（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______________（填序號）

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。

A．化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應如下：A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O    B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出的氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列分析正確的是(　　)

A．V1＝V3>V2　　　　　　    B．V2>V1＝V3

C．V1＝V2＝V3  D．V1>V3>V2

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

(1)裝置B的作用是________。

(2)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是

______________________________________________________________。

(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是______(填實驗編號)。

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有______。

【解析】　(1)裝置B中的進氣管和出氣管的長度相等，故為安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A裝置中，引起試管炸裂。(2)檢驗O2的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則證明氣體為氧氣。(3)銀不溶于氨水，實驗a中，加入氨水后固體不溶解，說明黑色固體為Ag；金屬銀與稀硝酸反應生成NO，故實驗b不能說明固體是Ag還是Ag與Ag2O的混合物；根據(jù)上述分析可知只能采用實驗a的結(jié)論，故AgNO3固體分解的產(chǎn)物為Ag、NO2、O2。

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科目：高中化學 來源： 題型：


四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl4＋H2O===TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是某科研小組制備TiCl4的反應裝置，其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；

②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

(1)正確的操作順序為(填序號)________。

(2)C裝置中的反應的化學方程式為_________________________________。

(3)B中的試劑為________；其作用是__________________________。

(4)D裝置的作用是_________________________________________。

(5)干燥管中無水CaCl2的作用是_____________________________。

(6)從環(huán)境保護的角度，提出一個優(yōu)化方案：__________________________。

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