兩種金屬粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生1克氫氣，則金屬的混合物不可能是（　�。�
①Fe  ②Zn  ③Al    ④Mg．
A、①②B、②③C、①③D、①④
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：混合金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量為1g，物質(zhì)的量為n（H2）=
1g
2g/mol
=0.5mol，根據(jù)M=
m
n
計算混合物的平均相對分子質(zhì)量，進而判斷金屬的可能組成．
解答： 解：n（H2）=
1g
2g/mol
=0.5mol，
設金屬的化合價都為+2價，Al的相對分子質(zhì)量可看作27×
2
3
=18，則金屬的物質(zhì)的量也為0.5mol，
則混合物的平均相對原子質(zhì)量為
14
0.5
=28，則
A、M（Fe）＞28，M（Zn）＞28，二者的平均相對分子質(zhì)量不可能為28，故A錯誤；
B、M（Al）＜28，M（Zn）＞28，二者的平均相對分子質(zhì)量可能為28，故B正確；
C、M（Fe）＞28，M（Al）＜28，二者的平均相對分子質(zhì)量可能為28，故C正確；
D、M（Fe）＞28，M（Mg）＜28，二者的平均相對分子質(zhì)量可能為28，故D正確；
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，可根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計算混合物的平均相對原子質(zhì)量，利用平均值法計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHCO3在150℃下會發(fā)生分解反應：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，則反應生成的混合氣體對氫氣的相對密度是（　�。�
A、15.5B、42
C、31D、21

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到
 
中存放，并貼上標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是（　�。�
A、乙醛B、1-己烯
C、1，3-丁二烯D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．濃硫酸應選用的標志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是（　�。�
A、100ml
B、25ml
C、50ml
D、由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，水和部分產(chǎn)物已略去．
①X為不溶于水的堅硬固體，Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料；
②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；
③B、D均為難溶于水的白色固體；
④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)．
據(jù)此回答下列問題：
（1）B的化學式是
 
，F(xiàn)的名稱是
 
；
（2）由X、Y制F的過程中，Y作
 
（填“氧氣”或“還原”）劑；
（3）轉(zhuǎn)化①的化學方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化②（A少量）的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能導電　
③醋酸溶液中存在醋酸分子　
④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大　
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2　
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢．
A、②③⑥B、④⑤⑥
C、③④⑥D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹，請討論電化學實驗中有關鐵的性質(zhì)．
（1）①某原電池裝置如圖1所示，右側燒杯中的電極反應式為
 
，左側燒杯中的c（Cl-）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知如圖2甲、乙兩池的總反應式均為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且在同側電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請在兩池上標出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（2）裝置丙中，易生銹的是
 
點（填“a”或“b”）．裝置丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．

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