Question

15．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• B． M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
• C． 氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＞H₂R
• D． 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＞L

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，處于ⅡA族，L原子半徑較大，故Q為Be，L為Mg；R和T都有-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為ⅢA族元素，M原子半徑介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷．
B．氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫；
D．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，處于ⅡA族，L原子半徑較大，故Q為Be，L為Mg；R和T都有-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為ⅢA族元素，M原子半徑介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．Mg²⁺核外有10個(gè)電子，S^2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，故C正確；
D．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q＜L，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．