若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
（1）試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填“＜”“＞”或“=”）；
（2）400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：（1）對于放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，反應平衡常數(shù)越��；
（2）化學平衡常數(shù)，正反應平衡常數(shù)和你反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關系來確定平衡的移動方向；
解答： 解：（1）該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以K1＞K2，故答案為：＞；
（2）400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)K的值和反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)呈倒數(shù)，所以K=
1
0.5
=2；
容器的體積為0.5L，NH3和N2．H2的物質(zhì)的量濃度分別為：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃時，濃度商Qc=
4×23
62
=
8
9
＜K=2，說明反應正向進行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆；
故答案為：2；＞；
點評：本題考查化學平衡常數(shù)及影響因素、意義，反應速率計算等，題目難度中等，注意化學平衡常數(shù)大小說明反應進行程度，與反應難易無關、與反應速率無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、任何化學反應都伴隨著能量的變化
B、H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C、化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D、對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是C60、硅、干冰和砷化鎵的晶體結構或分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：
 
．
（2）從晶體類型來看，C60（如圖甲）屬于
 
晶體．
（3）二氧化硅結構跟晶體硅（如圖乙）的結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙晶體硅的結構，結合題中所給二氧化硅的結構信息，分析晶體二氧化硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為
 
．
（4）圖丙是干冰的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有
 
個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
．
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一．丙烷和丙烯分子中2號碳原子的雜化方式分別是
 
和
 
．
（6）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，圖丁的砷化鎵晶胞．試回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同    B．第一電離能：As＜Ga
C．電負性：As＜Ga             D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物．其中A、C為無色氣體．

完成下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）檢驗M中陽離子的方法：
 
．
（4）G到E的離子反應方程式：
 
，每生成標況下1.12L的E，轉移電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是短周期元素中原子半徑最小是元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體．
（1）畫出C元素的離子結構示意圖
 
；
（2）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是
 
．寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．
（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
 
．
②假設該實驗條件為標準狀況下收集的氣體，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，通入氧氣后，溶液的酸性將
 
 （填“增強”、“減弱”、還是“不變”）寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加氯化鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
，寫出有關反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．
據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，其化學方程式是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
 
．
②試判斷另一個副反應為（用化學方程式表示）
 
．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進
 
．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是
 

A．食鹽         B．食醋          C．燒堿           D．純堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液，測得此混合溶液中碳的質(zhì)量分數(shù)為a，則該混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、1-
13
12
a
B、1-
12
13
a
C、
16
17
（1-
13
12
a）
D、
17
16
（1-
13
12
a）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.8g Fe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液中c（H+ ）=0.1mol?L-1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　　）
A、反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+
B、1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體
C、反應后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1
D、反應后的溶液最多還能溶解1.4g Fe

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