Question

15．已知反應3A（g）+B（g）?2C（g） 在密閉容器中進行，5秒鐘后C的濃度增加了0.4mol/L，則這段時間內用B表示的平均反應速率為（　�。�

• A． 0.02 mol/（L•s）
• B． 0.04 mol/（L•s）
• C． 0.08 mol/（L•s）
• D． 0.12 mol/（L•s）

Answer 1

分析 先根據v$\frac{△c}{△t}$計算出用C表示的平均反應速率，然后根據化學反應速率與化學計量數成正比計算出這段時間內用B表示的平均反應速率．

解答 解：5秒鐘后C的濃度增加了0.4mol/L，則用C表示的平均反應速率為：v（C）=$\frac{0.4mol/L}{5s}$=0.08 mol/（L•s），
反應速率與化學計量數成正比，根據反應3A（g）+B（g）?2C（g）可知，v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.08 mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度不大，明確化學反應速率與化學計量數的關系為解答關鍵，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，試題有利于提高學生的化學計算能力．