Question

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。

（1）若采用18 mol·L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為　　　　。

（2）甲同學：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 

　 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　 。

③定容的正確操作是　 。

（3）乙同學：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處 

　 。

 

Answer 1

（1）20．0 mL

（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中

②使溶質完全轉移到容量瓶中

③加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切

（3）不正確。錯誤之處為用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中

【解析】

試題分析：（1）假設需用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變有：V×18 mol·L-1=100 mL×3．6 mol·L-1，求得：V=20．0 mL。

（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

考點：溶液的配制及分析