根據(jù)價鍵理論指出下列配離子的成鍵情況和空間構型。

（1）[Fe(CN)6]3-

（2）[FeF6] 3-

（3）[CrCl(H2O)5]2+

（4）[Ni(CN)4]2-

題中給出的四個配離子的成鍵情況和空間構型見下表：

配合物

中心離子

雜化情況

空間構型

[Fe（CN）6]3-

[FeF6]3-

[CrCl（H2O）5]2+

[Ni（CN）4]2-

Fe3+，3d5

Fe3+，3d5

Cr3+，3d3

Ni2+，3d8

d2sp3內(nèi)軌雜化

sp3d2外軌雜化

d2sp3內(nèi)軌雜化

dsp2內(nèi)軌雜化

正八面體

正八面體

正八面體

平面正方形


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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