Question

4．（1）請用下列4種物質的序號填空：
①O₂　②NH₄NO₃�、跭₂O₂�、躈H₃，既有離子鍵又有極性鍵的是②．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子的結構式是．

Answer 1

分析 （1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF₂；
（3）氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華，熔點較低，應為共價化合物；共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電；
（4）根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
②d與g元素形成的分子為CCl₄．

解答 解：①O₂只含有非極性共價鍵；
②NH₄NO₃中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間、硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在極性共價鍵，既有離子鍵又有極性鍵；
③K₂O₂中鉀離子與過氧根離子以離子鍵結合，O、O之間以非極性共價鍵結合，既有離子鍵又有非極性鍵；
④NH₃中只含有極性共價鍵；
故答案為：②；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF₂，其電子式，
故答案為：；
（3）氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華，熔點較低，應為共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電，說明為共價化合物；
故答案為：共價；
（4）根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以容易形成離子鍵的是鈉和氯，故答案為：B；
②d與g元素形成的分子為CCl₄，具有正四面體結構，結構式為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握共價化合物和離子化合物的判斷、電子式的書寫等知識點，涉及考查基本概念，題目難度不大．