12．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．寫(xiě)出正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-═2C1-+2Ag；負(fù)極反應(yīng)式Mg-2e-=Mg2+；負(fù)極發(fā)生副反應(yīng)的方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑．

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g失電子作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，AgCl得電子作正極發(fā)生還原反應(yīng)，鎂能與水發(fā)生副反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag；鎂是活潑金屬能與水反應(yīng)，即副反應(yīng)為Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
故答案為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag；Mg-2e-=Mg2+；Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　　）
A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2是酸性氧化物
C．X與Z的氫化物中沸點(diǎn)較高的是Z
D．WX2中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)化合物的命名正確的是（　　）
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-甲基-3-丁烯
C．2-甲基-2，4-己二烯D．2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．為達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>試劑及方法
證明某地雨水呈酸性A
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-C
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B
除去Fe2O3中的Al2O3D
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．將溶液滴在石蕊試紙上
B．加入足量鐵粉，過(guò)濾
C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．對(duì)于鋅-銀-稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過(guò)時(shí)，鋅片溶解了65g，銀片上析出22.4升H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl．
（2）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將2mol X氣體和3mol Y氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）．若經(jīng)5s 后測(cè)得Z的物質(zhì)的量為 0.6mol，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①5s 時(shí)，物質(zhì)Z的濃度為0.3mol•L-1；
②用物質(zhì)X表示的反應(yīng)的平均速率為 0.03mol•（L•min）-1；
③用物質(zhì)Y表示的反應(yīng)的平均速率為 0.03mol•（L•s）-1；
④5s 時(shí)，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率為30%．
其中正確的是（　�。�
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的雜化方式為sp3雜化，lmolNH4BF4含有的配位鍵個(gè)數(shù)為2NA；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層間作用力為范德華力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有氮原子、硼原子個(gè)數(shù)總數(shù)為8個(gè)，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為N A）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法中，均正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷電路板上的金屬銅
B．碳酸鋇、硫酸鋇均難溶于水，均可用作鋇餐
C．氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池

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