Question

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對  

     CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下，將CaCO3

       塊狀固體放入1L、1mol•L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時間的變化生成 

     CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略

     不計，請分析以下問題：

    （1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是                 、

                       （答兩種）。

（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應(yīng)速率最大的是                          。

    （3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況             

                                                                                       呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                               。

     （4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                         。

Answer 1

【考點】本題考查反應(yīng)速率大小的判斷，反應(yīng)速率的求算，根據(jù)圖像分析問題、解決問題的能力。

【解析】（1）CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)中，想加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是：升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當增加鹽酸濃度等。

（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min=0.1mol/(L·min)。

0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，2～4min生成二氧化碳的物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)速率最大。

（3）0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化是反應(yīng)在0~2 min內(nèi)較慢，2~4 min內(nèi)加快，4~6 min內(nèi)又變慢，造成的原因為： 0~2 min內(nèi)溫度較低，反應(yīng)慢，隨著反應(yīng)進行，放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，2~4 min內(nèi)加快，之后，鹽酸濃度下降，4~6 min內(nèi)又變慢。

（4）根據(jù)圖像，6min后反應(yīng)停止，故8min時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0。

【答案】（1）升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當增加鹽酸濃度等（答對兩種即得2分）

（2）0.1mol/(L·min)（2分）   2~4 min（1分）

反應(yīng)在0~2 min內(nèi)較慢，2~4 min內(nèi)加快，4~6 min內(nèi)又變慢（2分，合理答案均給分） 0~2 min內(nèi)溫度較低，反應(yīng)慢，隨著反應(yīng)進行，放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，2~4 min內(nèi)加快，之后，鹽酸濃度下降，4~6 min內(nèi)又變慢（2分，合理答案均給分）

（4）0  mol/(L·min) （2分）