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用含lmol HCl的鹽酸酸化含lmol MgSO4的溶液，當向其中滴加1mol／L的Ba(OH)2

溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是

C


解析:

本題考查有關化學反應的沉淀量與反應物的量的關系圖。關鍵要讀懂圖，明確反應的本質。在lmol HCl的鹽酸酸化含lmol MgSO4的溶液中存在H+、Mg2+、SO42-，加入Ba(OH)2

溶液時，Ba2+先與SO42-產生BaSO4，OH-先與H+生成水，要消耗0.5L體積的Ba(OH)2溶液才能完全中和HCl，繼續(xù)加Ba(OH)2溶液時，OH-就與Mg2+反應產生沉淀，沉淀增加的速度加快，加入1L體積的Ba(OH)2溶液時，SO42-沉淀完全，沉淀增加的速度變慢，要使Mg2+完全沉淀，還要繼續(xù)加入0.5L體積的Ba(OH)2溶液才能完全沉淀，故只有C符合要求。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是


  1. A.
    標準狀況下，11.2L H2O所含的水分子數目為0.5NA
  2. B.
    16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數目為NA
  3. C.
    1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的數目為1NA
  4. D.
    0.1mol Zn與含0.lmol HCl的鹽酸溶液充分反應，轉移電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

原電池、電解(電鍍)池是化學反應利用方面的典型事例，體現出能量之間的轉換，受到越來越多的關注。按要求回答下列各個問題。

(1)南昌大學最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內領先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導電添加物(例如C)構成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳負極。兩極的電極反應式：

負極：    正極：。

充、放電時電池中的變化簡單表示為： (a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時陰極發(fā)生變化的過程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負極之間是固體電解質。固體電解質又稱離子導體，在一定溫度范圍內具有很強的導電性。固體電解質雖然是固體，但卻像電解質溶液一樣為離子的導電載體。下列物質能作為固體電解質的是               (填編號)。 

①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實驗室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉移時，則正極產生物質的質量為­­­­    g。

(4)為了使產品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時，用Ti02作催化劑，用NaCl0將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和C02；用如圖裝置實驗，通過測定二氧化碳的量確定CN-的含量。將濃縮后含CN-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為_____________

②乙中除生成N2和C02外，還有HCl及副產物Cl2等。在上述裝置中HCl和C12是如何被除掉的?______。

③實驗后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN-的含量為       g/L。

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