Question

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度正確的是（　�。�

• A、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B、常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.2mol

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．pH=1的醋酸和pH=13的NaOH中c（H⁺）=c（OH^-），混合后醋酸過量，溶液呈酸性；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．溶液體積未知，不能確定物質(zhì)的量．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，為c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH=1的醋酸和pH=13的NaOH中c（H⁺）=c（OH^-），混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），離子濃度大小順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液中存在物料守恒，應(yīng)為c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．溶液體積未知，不能確定物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時(shí)注意把握電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，注意醋酸為弱酸，把握pH與濃度的關(guān)系即可解答，題目難度中等．