Question

16．中學化學中很多“規(guī)律”都行其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

• A． 根據(jù)置換反應Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑，推出金屬Na的活潑性強于金屬K的活潑性
• B． 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
• C． 根據(jù)金屬活動順序表推知Sn活潑性強于Pb，推出堿性Sn（OH）₄＞Pb（OH）₄
• D． 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A．該反應原理是高沸點制備低沸點，只能推出 Na 的沸點高于金屬 K的沸點；
B．F為非金屬性最強的元素，沒有正化合價；
C．根據(jù)周期表同族遞變規(guī)律，應該是Pb的金屬性強于Sn；
D．碳酸的酸性大于次氯酸，二氧化碳能夠與次氯酸鈉溶液反應生成次氯酸．

解答 解：A．反應 Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑屬于高沸點制備低沸點，只能推出 Na 的沸點高于金屬 K的沸點，無法據(jù)此判斷金屬的活潑性，實際上金屬K的活潑性大于Na，故A錯誤；
B．鹵素中，最外層含有7個電子，最高價為+7，但F無正價，故B錯誤；
C．金屬活動順序表中，Sn活潑性強于Pb，但是Pb、Sn位于同一主族，根據(jù)周期表同族遞變規(guī)律，應該是Pb的金屬性強于Sn，所以堿性應該是 Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄，故C錯誤；
D．碳酸的酸性大于次氯酸，根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，則二氧化碳能夠與次氯酸鈉溶液反應生成次氯酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期律由于、元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意需要根據(jù)元素周期律內(nèi)容分析，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．