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【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯

C.可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

D.先從口進氣集滿CO2，再從口進氣，可用于收集NO

【答案】D

【解析】

A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，需要加熱，圖中缺少酒精燈，而圖中裝置可選濃氨水與堿石灰制備氨氣，與題意不符，A錯誤；

B.濃硫酸與乙醇加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，圖中缺少溫度計不能制備乙烯，與題意不符，B錯誤；

C.溫度、催化劑均影響反應速率，則不能說明FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，與題意不符，C錯誤；

D.長導管進入可收集密度比空氣密度大的氣體，短導管進入，可排出原瓶中氣體，則先從口進氣集滿CO2，再從口進氣，可用于收集NO，防止NO被氧化，符合題意，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等

B.10分鐘后容器中各物質濃度不再改變

C.達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中不正確的是（ ）

A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：

(1)化合物A中含氧官能團有____________________（寫名稱）。

(2)化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結構簡式：_________。

(3)B→C的反應類型是________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_________。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

Ⅱ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請寫出以為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為 ZnO，含少量 CuO 和 FeO)為原料，制取氯化鋅晶體(ZnCl2xH2O) 的工藝流程如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。

(1)“調 pH”步驟中通入過量 CO2 時發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(2)下列說法正確的是_____。

A.加入過量 NaOH 溶液的目的是提高鋅元素的浸取率

B.沉淀 A 主要成分是 CuO、FeO

C.洗滌沉淀時，直接將洗滌液加入漏斗，并用玻璃棒輕輕攪拌

D.利用結晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體

(3)氯化鋅晶體(ZnCl2xH2O)是白色晶體，可含 1、1.5、2.5、3、4個結晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖，其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔點為﹣105℃、沸點 78.8℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。

①下列物質中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_____。

A.冷水 B.濃鹽酸 C.乙醇 D.氨水

②儀器 A 的名稱為_____；裝置 B 的作用是_____。

③以 ZnCl2H2O 為例，寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現，則甲可能是

①C；②H2O2；③Na；④Fe；⑤HNO3

A.僅①③④B.僅①②⑤

C.僅①②③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）

A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

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