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Cu2S與稀HNO3反應的化學方程式為：3Cu2S+22HNO3====6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NOx↑+ 8H2O。下列說法錯誤的是

A.NOx中x為1

B.氧化產物為H2SO4和Cu（NO3）2

C.若反應中電子轉移1 mol，則被氧化的Cu2S為0.1 mol

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為22∶3

D 

解析：3Cu2S+22HNO3====6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NOx↑+8H2O，據(jù)氧原子個數(shù)守恒可得x=1，A說法正確。反應中化合價升高的變化過程有S和Cu2H2O4，B項說法正確。由關系式Cu2S—轉移10e-，知C項說法正確。方程式中的22分子HNO3，其中的10分子作氧化劑而被還原為10分子NO。還原劑為3分子Cu2S，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為10∶3，D項說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）銅及銅的化合物有多種應用．請回答下面相關問題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO4
①2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO           CuO+H2SO4=CuSO4+H2O       ②Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法并說明理由
選擇方法①原料利用率高，污染少
選擇方法①原料利用率高，污染少
．
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．
如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H2O2，溶液也會很快呈藍色，請用離子方程式表示原因
Cu+H2O2+2H+
  △  
.
 
Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+
  △  
.
 
Cu2++2H2O
．
（3）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
求 Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=
-193.33
-193.33
kJ/mol
（4）某黑色固體據(jù)分析由Cu2S和CuS組成．
已知 Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
H2O
H2O

化學興趣小組同學欲分析黑色固體的成分，設計了如下實驗方案：先稱取樣品m1g，然后充分加熱反應后測得生成CuO質量為m2g，則樣品中含Cu2S
6m2-5m1
6m2-5m1
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式
 
；
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因
 
．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
 

（5）在常溫下，向0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=9時，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

現(xiàn)有不同質量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號

a

b

c

樣品質量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

（1）a組實驗結束后，溶液中c(NO3－)＝          ；

（2）b組實驗結束后，溶液的pH＝            ；

（3）通過計算分析實驗c組中產生氣體的體積（V）范圍                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

現(xiàn)有不同質量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號

a

b

c

樣品質量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

（1）a組實驗結束后，溶液中c(NO3－)＝          ；

（2）b組實驗結束后，溶液的pH＝            ；

（3）通過計算分析實驗c組中產生氣體的體積（V）                     。

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