精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．A、B、C、D為4種鈉的化合物，A、B、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
（2）完成有關反應方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

分析 A、B、C、D為4種鈉的化合物，由將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體，又可制得C，可知C為NaHCO3，氣體為二氧化碳，A為Na2CO3，A、C與鹽酸反應均生成D為NaCl；由B與鹽酸反應生成NaCl，B與C的溶液混合可制得A，可知B為NaOH，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D為4種鈉的化合物，由將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色、無味氣體，又可制得C，可知C為NaHCO3，氣體為二氧化碳，A為Na2CO3，A、C與鹽酸反應均生成D為NaCl；由B與鹽酸反應生成NaCl，B與C的溶液混合可制得A，可知B為NaOH，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3、NaCl，
故答案為：Na2CO3；NaOH；NaHCO3；NaCl；
（2）A→C的反應為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，B+C→A的反應為NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，
故答案為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應、鈉的化合物的轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意C加熱分解為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知單質A、B和化合物C符合下列轉化關系：A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后電解（惰性氣體）}{→}$A+B，則C物質可能為（　�。�
A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產品，設計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D裝置作用安全瓶，E裝置中的現象是品紅溶液紅色褪去
②當F裝置中出現白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反應裝置不完善，為避免空氣污染，在圖3方框中補全裝置圖，并注明試劑名稱．
（3）從圖4選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序cb（填序號）
（4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（5）為測定產品中綠礬的質量分數，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數據如表所示：
滴定次數1234
KMnO4溶液體積/mL19.1020.0219.9820.00
①第1組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是c（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為92.7%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是（　　）

 選項 AB C  D
 操作 從CCl4萃取溴水中溴后的混合液中分離 二氧化錳與濃鹽酸反應制干燥氯氣 可用于制備并觀察氫氧化鐵沉淀 檢查裝置氣密性
 實驗裝置    
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0達到平衡時，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉化率α（X）=40%．
（2）A、B中X轉化率的關系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時的壓強：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）．
（5）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積減小（填“變大”“不變”或“變小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：C（金剛石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，則下列判斷正確的是（　　）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質量的石墨比金剛石能量高
C．發(fā)生了物理變化
D．金剛石轉化為石墨沒有化學鍵的斷裂與生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．摩爾熵是單位物質的量的物質在一定條件下所具有的熵．試比較下列兩組物質摩爾熵的大小順序．
（1）相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇）．
（2）氣態(tài)苯、液態(tài)苯、固態(tài)苯S（固態(tài)苯）＜S（液態(tài)苯）＜S（氣態(tài)苯）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度下反應達到平衡，將容器容積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡時，C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍．若壓縮過程中溫度恒定，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應方向移動
C．C的體積分數增大D．A的轉化率降低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案