(14分)已知：①NaNO2具有強(qiáng)氧化性

②

奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下：

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

水楊酸→A                 ▲                      ；A→B                     ▲                    。

(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式       ▲         。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：D→E     ▲       ，F(xiàn)→奧沙拉秦   ▲        。

(4)整個(gè)合成路線看，設(shè)計(jì)B→C步驟的作用是        ▲               。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為        ▲           。

(6)有機(jī)物G(結(jié)構(gòu)簡式見上圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是－氨基酸，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中共有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子。X的結(jié)構(gòu)簡式為        ▲            。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14

    種元素的電負(fù)性：   

 元素

  Al     

   B 

  Be

   C

   Cl

   F

   Li

電負(fù)性

 1.61 

  2.04

  1.57

  2.55

  3.16

  3.98

  0.98

 元素

  Mg

   N

  Na

   O

  P

  S

  Si

電負(fù)性

 1.31

  3.04

  0.93

  3.44

  2.19

  2.58

  1.90

   （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________

_______________________________________________________________________。

   （2）預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

   （3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒有絕對的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把

BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成

鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：

即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷

AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等

Y

原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

Z

單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于          晶體。

⑵ X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)）      ；XY2的電子式是            ，分子中存在        個(gè)σ鍵。

⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有                      。陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為       。

⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                    。

⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4(aq) == ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l)+ O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：

　                                                       　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　�、�

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。

（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                            　　　。

（3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　　　　。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　     　　。

A 降溫     B 加壓    C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江西師大附中2010屆高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)題

有機(jī)高分子化合物A常用作木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應(yīng)可制得A。B的蒸氣對H2的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為。B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和M。

（1）B分子中含氧的官能團(tuán)的名稱為　　　　　　　　　。

（2）B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是、

　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。

（3）寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　。

（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出M的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　。

（5）已知：

D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

有機(jī)物N與G互為同系物，且N的相對分子質(zhì)量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　。并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分）有機(jī)物A1和A2含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構(gòu)體。已知6 g A1在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：X為六元環(huán)狀化合物，完成下列問題：

（1）A1的分子式為_____________，X的結(jié)構(gòu)簡式：________________     。

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：                           。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                                     ； 

    C到D 的化學(xué)方程式：                                    ；

     反應(yīng)②屬于__________ 反應(yīng)。

（4）與G具有相同官能團(tuán)的G的同分異構(gòu)體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物P，聚合物P的結(jié)構(gòu)為：             。

 

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同步練習(xí)冊答案