Question

（2013?泰安三模）[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為

[Ar]3d⁵

．
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個晶胞中含S^2-的數(shù)目為

4

個．
（3）蒽（，平面結(jié)構(gòu)）屬于

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有

ABE

（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．下列說法正確的是

BD

（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式為YBa₂Cu₃O_6.95．已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為

7：3

．

Answer 1

分析：（1）Mn是25號元素，原子核外有25個電子，錳原子失去2個電子變成Mn²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Mn²⁺在基態(tài)時核外電子排布式；
（2）利用均攤法計算；
（3）正負電荷中心重合的分子為非極性分子；
（4）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有空軌道和含有孤電子對的原子間形成配位鍵；
（5）①A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；
B．非金屬性越強的元素其電負性越大；
C．根據(jù)構(gòu)成微粒確定其晶體類型；
D．結(jié)晶水不穩(wěn)定，溫度高時易失去；
②根據(jù)化合物各元素的化合價代數(shù)和為0確定銅的平均化合價，再利用十字相乘法確定+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比．

解答：解：（1）Mn是25號元素，原子核外有25個電子，錳原子失去2個電子變成Mn²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理知Mn²⁺在基態(tài)時核外電子排布式為[Ar]3d⁵，故答案為：[Ar]3d⁵；
（2）該晶胞中硫離子數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案為：4；
（3）正負電荷中心重合的分子為非極性分子，該分子是對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，所以是非極性分子，故答案為：非極性；
（4）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有空軌道和含有孤電子對的原子間形成配位鍵，所以其分子中存在的相互作用力有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故選ABE；
（5）①A．硫酸根離子中氧原子不是采取sp³雜化，故錯誤；
B．非金屬性越強的元素其電負性越大，所以非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素，故正確；
C．該晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，屬于離子晶體，故錯誤；
D．結(jié)晶水不穩(wěn)定，溫度高時易失去，故正確；
故選BD；
②根據(jù)化合物各元素的化合價代數(shù)和為0確定銅的平均化合價，銅的平均化合價=

6.95×2-3-2×2

3

=2.3，利用十字相乘法確定+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比
，所以+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比=0.7：0.3=7：3，故答案為：7：3．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、晶胞的計算等知識點，這些都是高考熱點，應(yīng)注重基礎(chǔ)知識的積累和掌握，難度中等．