Question

已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子，Y元素的原子最外層電子數(shù)比次外層（L層）電子數(shù)少1個，Z元素的原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，完成下列問題：

（1）寫出這三種元素的元素符號：X____________、Y____________、Z____________。

（2）X、Y形成的化合物具有____________鍵。

（3）把X的單質(zhì)放入水中，反應現(xiàn)象為____________________________________，高溫灼燒反應后的溶液，火焰呈____________色。

（4）當2個Y原子間形成化學鍵時要____________（填“放出”或“吸收”）熱量。

（5）Y與Z形成的化合物的化學式為____________，實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶于水時能導電，由此判斷該化合物具有____________鍵。

（6）寫出X、Z最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：________________________。

Answer 1

（1）Na  Cl  Al

(2)離子

（3）浮在水面，熔成光亮的小球，四處游動，嘶嘶作響  黃

（4）放出

（5）AlCl₃  共價

（6）Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

解析:根據(jù)題意，X元素原子的核外電子層排布為，即為Na元素，Y元素原子的L層為次外層，最外層比次外層少1個電子，則Y為Cl元素。Z元素原子的核外電子層排布為，則為Al元素。X、Y即Na、Cl形成的化合物NaCl為離子化合物，具有離子鍵。當2個Cl原子間形成共價鍵時兩原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使能量降低，因此要放出熱量�；�合物在液態(tài)時不導電，此化合物為共價化合物，所以Y、Z即Cl、Al形成的化合物AlCl₃具有共價鍵，屬共價化合物。