【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.在逐滴加入HA溶液至20mL時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.該酸是弱酸

【答案】C
【解析】解：A．氫氧化鈉溶液中加入酸HA，開始?jí)A性減弱，水的電離程度增大，加入10mLHA時(shí)恰好反應(yīng)，而后HA過量，在20mL時(shí)溶液呈酸性，抑制水的電離，在逐滴加入HA溶液至20mL時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小，故A正確； B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，b點(diǎn)為等濃度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A﹣的水解程度，則：c（A﹣）＞c（HA），故B正確；
C．pH=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，故D正確．
故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是

A.用水溶解B.加入少量稀鹽酸C.干燥后使用D.加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是

A． 450 mL，52．7g B．500 mL，58．5g

C．1000 mL，117g D．任意規(guī)格，111．2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol N2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ①2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）2NO2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（O2）=0.2molL﹣1 ， c（NO2）=0.6molL﹣1 ， 則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A.3.2
B.0.2
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為 1.64
B.壓強(qiáng)：p4＞p3＞p2＞p1
C.上述反應(yīng)的△H＜0
D.壓強(qiáng)為 p4時(shí)，在y點(diǎn)：v 正＞v 逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A. H2O2 B. CaO C. SO2 D. CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
A.食鹽和蔗糖的熔化
B.白磷和硫的熔化
C.硅和C60的熔化
D.氧化鎂和金屬鎂的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理。

（1）氨氣的制備

①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_________。

②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號(hào))，C中試劑為______。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)

①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應(yīng)盛裝______。

②打開K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。

③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。

（3）該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行發(fā)生可逆反應(yīng)，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 ．
②該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
③由圖求3min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ．

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