保護(hù)環(huán)境是我國一項(xiàng)基本國策．下列做法中，有利于環(huán)保的是（　　）
A、推廣使用清潔能源
B、將硫酸工廠尾氣的煙囪加高
C、任意排放污水
D、在田間焚燒大量秸稈
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析．
解答： 解：A．推廣使用清潔能源，減少化石能源的使用，降低了污染物的排放，利用環(huán)保，故A選；
B．將硫酸工廠尾氣的煙囪加高，不能減少二氧化硫的排放，仍會造成環(huán)境污染，故B不選；
C．任意排放污水，會污染水資源，可能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，不利用環(huán)保，故C不選；
D．在田間焚燒大量秸稈，燃燒產(chǎn)物中含有毒、有害物質(zhì)及固體顆粒，造成環(huán)境污染，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H20+C02↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgN03+C1-=AgCl↓+NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一包白色固體粉末可能為 Na2CO3 或NaHCO3，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分（用化學(xué)方程式表示）：
 
；
（2）現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實(shí)驗(yàn)方案，寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是（　�。�
編號離子方程式或電極反應(yīng)式評價
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正確
B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正確
C醋酸銨溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 錯誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號
D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間陰極：2Cu2++4e-=2Cu
陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑		錯誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時發(fā)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、Na+、Zn2+、OH-、Br-
C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液中OH-向正極移動
B、鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
C、氧化銀是正極
D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�
A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
B、在Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：2c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
回答下列問：
（1）H2的燃燒熱為
 
kJ?mol-1；C的燃燒熱為
 
kJ?mol-1
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ
（3）反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（4）將2mol 的H2和CH4混合氣體充分燃燒生成CO2和液態(tài)H2O共放出1381.8KJ的熱量，則該混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Mg與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若HNO3極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，現(xiàn)在9.6g Mg與1L 1.1mol/L HNO3（過量）充分反應(yīng)后收集到a mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況．），同時測得c（NH4+）=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），求：
（1）a=
 
mL．
（2）有
 
mol HNO3被還原
（3）反應(yīng)后溶液的c（H+）=
 
mol/L．

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