Question

室溫下，取0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是（　�。�

A．混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-9 mol?L-1

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

D．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol?L-1

Answer 1

取0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，NaY為強堿弱酸鹽，則
A．NaY為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進水的電離Y^-，混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，故A錯誤；
B．溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒，應有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒應有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1，故C正確；
D.0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應存在c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.15mol?L^-1，故D錯誤．
故選C．