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關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是(　　)

A．NaHCO3不如Na2CO3與鹽酸反應劇烈

B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

C．石灰水能和NaHCO3反應，不與Na2CO3反應

D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應，消耗HCl的物質的量之比為2∶1


解析：　NaHCO3與鹽酸反應比Na2CO3劇烈，A項錯誤；NaHCO3受熱易分解，不如Na2CO3穩(wěn)定，B項錯誤；Ca(OH)2與NaHCO3、Na2CO3均反應，C項錯誤；根據化學反應方程式D項正確。

答案：　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比為

A．1：2：3        B．6：3：2        C．3：1：1        D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物

B．元素原子的最外層電子數等于該元素的最高正化合價

C．目前人們已發(fā)現的元素種類數目與原子種類數目相同

D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．三氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C均為單質，B與C反應后的產物溶于水得無色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且顯酸性，E可作還原劑，其濃溶液用于實驗室制B。A、B、C之間的其他反應如圖所示：

試填空：

(1)寫化學式：B________，D________，F________。

(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①A＋E→F＋C：_______________________________________________。

②B＋F→D：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學校的實驗室有一瓶碳酸氫鈉，由于放置時間過久，不知是否變質。

(1)請你利用所學過的知識，設計一個簡單的實驗，確定這瓶碳酸氫鈉是否變質。你設計的實驗方案：_____________________________________________。

(2)如果變質了，請你設計實驗方案，確定其是否完全變質。你設計的實驗方案：____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是________,有關的離子方程式為______

__________________________________________________________________。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中必須加入還原劑才能進行的是                              （     ）

A．Zn → Zn2+       B．H2 → H2O     C．CaO → Ca(OH)2    D．CuO → Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.  Mg2+、Ba2+、Cl－、NO             B.  K+、CO、Cl－、SO

C.  Ca2+、Na+、NO、HCO            D.  Na+、H+、Cl－、Br－

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