(1)一定量的A、B在2L的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)+B(g)⇌2C(g),2min后,測得各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L,則A和B起始的物質(zhì)的量分別為A: :
(2)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min),A在5min末的濃度是 平均反應(yīng)速率是 x的值為
考點: 化學平衡的計算.
分析: (1)根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算A、B的濃度變化量,根據(jù)平衡濃度+濃度變化量=反應(yīng)物的物質(zhì)的起始濃度,據(jù)此計算A、B物質(zhì)的起始濃度;
(2)根據(jù)n=cV求出D的物質(zhì)的量,根據(jù)n=vtV計算出C的我知道,然后根據(jù)同一反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比求出x值;根據(jù)v=計算出B的反應(yīng)速率;設(shè)出A、B的物質(zhì)的量,根據(jù)c(A):c(B)=3:5計算出A的初始物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
計算出A的初始濃度.
解答: 解:(1)開始加入A、B兩種氣體,平衡時c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L,
由方程式A(g)+B(g)=2C(g)可知,△c(A)=△c(C)=
×0.5mol/L=0.25mol/L,
則△c(B)=△c(C)=
×0.5mol/L=0.25mol/L,
故A的起始物質(zhì)的量為為:(0.5mol/L+0.25mol/L)×2L=1.5mol,B物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:(0.75mol/L+0.25mol/L)×2L=2mol,
故答案為:1.5mol;2.0mol;
(2)根據(jù)題意可知生成D的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×2L=1mol,C的物質(zhì)的量為:0.1mol/(L•min)×5min×2L=1mol,
所以D與C的物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)同一反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比可知x=2;
反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),
則:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),
3 1 2 2
n(A) n(B) 1mol
反應(yīng)消耗的A、B的物質(zhì)的量為:n(A)==1.5mol、n(B)=
=0.5mol,
設(shè)反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為nmol,則(n﹣1.5):(n﹣0.5)=3:5,解得:n=3,即:反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為3mol,則二者的初始濃度為:c==1.5mol/L;
反應(yīng)速率v(B)==0.05 mol/(L•min);
故答案為:1.5mol/L;0.05 mol/(L•min); 2.
點評: 本題考查了化學反應(yīng)速率的計算、有關(guān)物質(zhì)的量的計算,題目難度中等,注意掌握常見物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,明確化學反應(yīng)速率的概念及計算方法,試題有利于提高學生的化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:
LiFePO4電視具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車.電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨,電解質(zhì)為含Li+的導電固體.下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()
A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加
D. 放電時電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e﹣=LiFePO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()
甲:在500℃時,10mol SO2和6mol O2反應(yīng)
乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,10mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丙:在450℃時,8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
�。涸�500℃時,8mol SO2和5mol O2反應(yīng).
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),在10L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V(x)可表示為()
A. V(NH3)=0.0010mol•L﹣1•S﹣1 B. V(O2)=0.0010 mol•L﹣1•S﹣1
C. V(NO)=0.010 mol•L﹣1•S﹣1 D. V(H2O)=0.045 mol•L﹣1•S﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各反應(yīng)達到化學平衡后,加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動的是()
A. 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0 B. C(s)+CO2⇌2CO△H>0
C. N2+3H2⇌2NH3△H<0 D. H2S(g)⇌H2+S(s)△H>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
碘晶體升華時,下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是()
A. 分子內(nèi)共價鍵 B. 分子間的作用力
C. 碘分子的大小 D. 分子內(nèi)共價鍵的鍵長
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科目:高中化學 來源: 題型:
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖(未表示出原子或原子團的空間排列).該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng),所得有機物分子的官能團數(shù)目增加,則該試劑是()
A. Br2的CCl4溶液 B. Ag(NH3)2OH溶液
C. HBr D. H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的特點,其結(jié)構(gòu)如圖.分子中片段X對A的性能起了重要作用,為研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B(
)和C.經(jīng)測定確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生
完成下列填空:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng)
a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.縮聚反應(yīng)d.氧化反應(yīng)
(2)化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2,分子內(nèi)含五元環(huán)).
已知:ROOHRCH2OH RX
RCOOH
化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)反應(yīng)F→G的化學方程式為
(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體,1H核磁共振譜圖表明,其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫,寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式、、.
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11:4,則A的摩爾質(zhì)量為 .
在V L Al2(SO4)3溶液中,測得含Al3+的質(zhì)量為a g,則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(3)將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液,要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L,需要加入NaCl固體 g
(4)實驗測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍,其中氧氣的體積分數(shù)為 .
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