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5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．最高價含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成離子化合物
C．W可形成雙原子分子D．M與W形成的化合物含極性共價鍵

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質量為8.5×2=17，應為NH3，而X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質量為8.5×2=17，應為NH3，而X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na．
A．非金屬性X（C）＜Y（N），故最高價含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A正確；
B．C、N、O可形成共價化合物，不能形成離子化合物，故B錯誤；
C．W為Na，為金屬元素，不能形成雙原子分子，故C錯誤；
D．M與W形成的化合物為NaH，含有離子鍵，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意D選項中金屬氫化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數是p能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）．Y的簡單氫化物的分子空間構型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化，屬極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5．
（3）XZ2分子中含有2個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高．
（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（　�。�
A．①檢查裝置氣密性B．②讀取氣體體積
C．③驗證苯中是否有碳碳雙鍵D．④實驗室制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．是制作電木的原料．下列圍繞此物質的討論正確的是（　�。�
A．該有機物沒有確定的熔點B．該有機物通過加聚反應得到
C．該有機物通過苯酚和甲醇反應得到D．該有機物的單體是-C6H3OHCH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下實驗原理或操作中正確的是（　�。�
A．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀H2SO4洗凈并灼燒
B．制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液
C．配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2SO4
D．紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
（烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關的反應如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）寫出C→D化學方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消除反應；
 ③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（4）設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線．
（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗過程中，始終看不到明顯變化的是（　�。�
A．向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中緩緩通人標準狀況下11.2mL Cl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-離子的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示．已知在t3時刻改變曲線b某一實驗條件，下列判斷正確的是（　�。�
A．曲線a是500℃時的圖象
B．從0到t1時刻，反應物X（g）的$\frac{v（300℃）}{v（500℃）}$＞1
C．t2時刻生成物Z的量$\frac{{△v}_{1}（300℃）}{{△v}_{1}（500℃）}$
D．t3時刻改變的條件可能是降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴水中存在化學平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質（如圖所示）．  已知：R-CH2Cl+NaOH （水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團名稱溴原子、羥基，指出③的反應類型取代反應，寫出I的結構簡式．
（2）寫出反應 ①的化學方程式．寫出反應 ②的化學方程式．
（3）以C2H5Br為原料，其它無機試劑任選，寫出制備乙酸乙酯的合理流程圖，注明試劑和條件．注：合成路線的書寫格式參照圖．

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