Question

14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、B、D是無色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）A的電子式為、E的結(jié)構(gòu)式H-O-H、F的化學(xué)式為Fe₃O₄．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）C單質(zhì)與過量H的稀溶液反應(yīng)，也生成I，寫出反應(yīng)的離子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 C是年產(chǎn)量最高的金屬，則C為Fe，G是紅棕色氣體，則G為NO₂，A、B、D是無色氣體，為A與B反應(yīng)得到D和E，且B與D反應(yīng)得到NO₂，可推知A為NH₃、B為O₂、D為NO、E為H₂O，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO與硝酸，故H為HNO₃，F(xiàn)e在氧氣燃燒生成F為Fe₃O₄，四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、氮的氧化物與水，故I為硝酸鐵，據(jù)此解答．

解答 解：C是年產(chǎn)量最高的金屬，則C為Fe，G是紅棕色氣體，則G為NO₂，A、B、D是無色氣體，為A與B反應(yīng)得到D和E，且B與D反應(yīng)得到NO₂，可推知A為NH₃、B為O₂、D為NO、E為H₂O，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO與硝酸，故H為HNO₃，F(xiàn)e在氧氣燃燒生成F為Fe₃O₄，四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、氮的氧化物與水，故I為硝酸鐵，
（1）由上述分析可知，B為氧氣，氧元素位于周期表中的第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）A為NH₃，其電子式為，E為水，水分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-O-H，F(xiàn)為四氧化三鐵，化學(xué)式為：Fe₃O₄，故答案為：，H-O-H，F(xiàn)e₃O₄；
（3）A與B反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成水與NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）C單質(zhì)為Fe與過量H為HNO₃的稀溶液反應(yīng)，生成I為硝酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Fe、N元素化合物性質(zhì)，G的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷驗(yàn)證，難度不大．