Question

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

（1）E元素在周期表中的位置 ；E元素價(jià)電子排布式為 。

（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是 (寫分子式)。

（3）B與D形成的非極性分子的電子式為_(kāi)_______。

（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。

（5）C的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1

A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1

則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）： 。

Answer 1

（1）第4周期VIII族（2分）；3d64s2（2分）；（2）H2O、NH3、CH4(2分)；；（4）N＞O＞C(2分)；（5）1:2(2分)；（6）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1分) ΔH=-11.7kJ·mol－1(3分)

【解析】

試題分析：短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素只有H，故A為H；由B元素原子的得失電子能力可判斷B為C，其1s、2s、2p軌道各有2個(gè)電子；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1，由s軌道容納2個(gè)電子可知n只能等于2，故C為N；由最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可知D為O；由E在地殼中含量可知其為Fe

考點(diǎn)：元素化合物知識(shí)；元素周期表；化學(xué)基本理論；熱化學(xué)方程式及其計(jì)算