精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．若用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.2NA
B．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數目為0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數為2NA

分析 A、NaHSO4晶體由1個鈉離子和1個HSO4-構成；
B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉中含1個過氧根來分析；
D、乙烯和丙烯均由CH2構成．

解答 解：A、NaHSO4晶體由1個鈉離子和1個HSO4-構成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol鈉離子和0.1molHSO4-，即陽離子和陰離子共0.2NA個，故A正確；
B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.2NA個，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故C正確；
D、乙烯和丙烯均由CH2構成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含有2NA個氫原子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列金屬活動性最強的（　�。�
A．MgB．AgC．CuD．Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在強堿溶液中，可能大量存在的離子組是（　　）
A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、Al3+、SO42-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食能使人中毒．區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．該氣體可能是（　　）
A．NO2B．N2C．NH3D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數為NA
B．1 mol鐵與足量鹽酸完全反應時失去的電子數為3NA
C．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
D．標準狀況下，22.4 LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如圖1：
（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號）
A．飽和食鹽水      B．堿石灰         C．濃硫酸           D．水
（3）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），共用去V mL Na2S2O3溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外的壓強相等．
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+═5I2+4H2O+2Cl-．
③滴定終點的現象是溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內溶液顏色不再改變．
④測得通入ClO2的質量m（ClO2）=1.35cV×10-2g．（用含c、V的代數式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案