Question

16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出A作電極材料時(shí)的電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺．
（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過(guò)程：．
（3）寫(xiě)出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）用D的單質(zhì)在野外焊接鋼軌的反應(yīng)為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）寫(xiě)出銅單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；元素A是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，故A為L(zhǎng)i元素；元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，則D為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知C為N元素，氨氣與硝酸化合得到硝酸銨；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；元素A是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，故A為L(zhǎng)i元素；元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，則D為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知C為N元素，氨氣與硝酸化合得到硝酸銨；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素．
（1）Li作電極材料時(shí)，為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺，故答案為：Li-e^-=Li⁺；
（2）元素B與E形成化合物為CS₂，用電子式表示形成過(guò)程為：，故答案為：；
（3）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）Al單質(zhì)在野外焊接鋼軌的反應(yīng)為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（5）銅單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．