某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（     ）

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是__________

A實驗室中少量金屬鈉、鉀保存在汽油中

B容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗是否漏水

C圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上   

D用一定濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管記錄起始體積時，平視讀數(shù)，終點時俯視，所測堿的濃度偏高   

E．不用其它化學試劑即可鑒別四種無色溶液

F．可以用滲析的方法除去淀粉溶液中的氯化鈉   

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．碳酸鈉溶于足量鹽酸中 Na2CO3＋2H+＝2Na++CO2?＋H2O

B．氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng) Na2O＋2H+ ＝ 2Na++H2O

C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) Ba2+ + SO = BaSO4↓

D．鐵片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是                (　　)

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO      B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3     D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（     ）

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測①的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                             。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                                           。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：                         。

（4）副產(chǎn)品X的化學式是：             ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A. 一定有SO42-                 B. 可能有SO42- 或Ag+   

C. 一定無Ag+                  D. 還可能有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活與化學的說法不正確的是

A．從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)

B．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

C．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰

D．保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用溫水溶解洗衣粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)的大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)

   或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。  

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。   

Z

在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。 

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和   

E

原子序數(shù)比R大3     

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。

（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。

  （3）R的最高化合價為         ；R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

     A．[R(H2O)6]Cl3  B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O  C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O  D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

   （4） 元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學式）       ， 

      配位體為（寫化學式）                       ，x 的值為       。

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