Question

5．對(duì)于反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，下列肯定不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A． 斷開一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成
• B． 生成氨的速率與分解氨的速率相等
• C． N₂、H₂，、NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
• D． 混合氣體總壓不再改變

Answer 1

分析 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，就有6個(gè)N-H鍵斷裂，不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；
B、生成氨的速率與分解氨的速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變能證明說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；
D、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)．