已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  判斷下列物質(zhì)氧化能力大小的順序正確的是（　　）
A、Cl2＞I2＞Fe3+
B、Cl2＞Fe3+＞I2
C、Fe3+＞Cl2＞I2
D、I2＞Cl2＞Fe3+
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此分析．
解答： 解：根據(jù)①反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，
根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，
故氧化性順序為：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，
故選B．
點評：本題考察了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A、含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
C、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe3+
D、透明溶液中：Na+、MnO4-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：2B、1：3
C、2：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失．某城市擬用如圖所示方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕．關(guān)于此方法，下列說法不正確的是（　�。�
A、土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池
B、金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬
C、金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M-ne---Mn+
D、這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有如下三個熱化學(xué)方程式：下列關(guān)于它們的敘述正確的是（　　）
（1）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1；
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=b kJ?mol-1；
（3）2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1．
A、它們都是吸熱反應(yīng)
B、a，b和c均為負(fù)值
C、a=b
D、2b=c＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于均勻混合物的（　�。�
①合金；②硝酸纖維素的乙醚溶液；③紅褐色氫氧化鐵膠體；④生理鹽水．
A、①②③④B、①②
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，體積相同的兩個容器，一個充滿NO，另外一個充滿N2和O2的混合氣體，這兩個容器中一定相同的是（　�。�
A、電子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、氮原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C 原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是（　�。�
A、A、B、C三者中，A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素
B、A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40
C、A與B、A與C均可形成離子化合物
D、B與C只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0mL溶液；
③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑥…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL 1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
 mL．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果的影響是
 
（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
（填“偏大”“偏小”或“不影響”）．

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