Question

Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請將對應(yīng)的排列依據(jù)填在括號內(nèi)．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（______）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （______）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （______）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍(lán)色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A______；B______；C______；D______；E______
（2）寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：______；
A→D：______．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

I、（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃中，N元素的化合價分別為-2、+1價、+2價、+3價、+4價、+5價，化合價依次升高，故答案為：氮元素的化合價依次升高；
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂ 是按照分子組成依次增加1個“CH₂”原子團的順序排列，故答案為：分子組成依次增加1個“CH₂”原子團；
     （3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt按金屬活動性逐漸減弱的順序排列，故答案為：金屬活動性依次減弱；                
Ⅱ、（1）A溶液為藍(lán)色，應(yīng)含有Cu²⁺，B是一種堿，應(yīng)為Cu（OH）₂，C是堿性氧化物，應(yīng)為CuO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Cu，A為CuSO₄，E為金屬單質(zhì)，應(yīng)為較Cu活潑的金屬，可為
Fe，故答案為：CuSO₄；Cu（OH）₂；CuO；Cu；Fe；
（2）CuSO₄和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）₂和Na₂SO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，CuSO₄可與Fe反應(yīng)生成Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，
故答案為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
Ⅲ、（1）硫酸亞鐵按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，那么產(chǎn)物是FeS和O₂，即FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑，故答案為：FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑；
（2）硫酸亞鐵按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解生成FeO和SO₃，方程式為：FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑，故答案為：FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑．