Question

H₂與Cl₂在點(diǎn)燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)．
（1）H₂在Cl₂中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知斷開(kāi)1mol H₂中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開(kāi)1mol Cl₂中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放431kJ的熱量，試求1mol H₂和1mol Cl₂反應(yīng)的能量變化為

 

 kJ．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)放出熱量生成的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣形成白霧；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和計(jì)算得到．

解答： 解：（1）氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)放出熱量生成的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣形成白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl；
故答案為：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl；放熱；
（2）H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol，
故答案為：-183KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，依據(jù)鍵能計(jì)算熱化學(xué)方程式中焓變的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．